Оглавление:

Журнал неорганической химии

Наименование версии журнала на английском: Russian Journal of Inorganic Chemistry

ISSN PRINT: 0044-457X

Главный редактор: Кузнецов Н.Т.

  • Об издании:
  • Общая информация
  • Редколлегия
  • Правила для авторов
  • Подписка

Журнал неорганической химии

Наименование версии журнала на английском: Russian Journal of Inorganic Chemistry

Главный редактор: Кузнецов Н.Т.

Журнал неорганической химии – ежемесячное периодическое издание, которое выходит с 1956 года. Тематика журнала: синтез и свойства неорганических соединений, координационные соединения, высокотемпературные сверпроводники, физикохимический анализ неорганических систем, физические методы исследования и физическая химия растворов.

Регулярно появляются тематические обзоры, рецензии на книги и сообщения о конференциях.

Срок публикации: 8-10 месяцев.

Адрес редакции

Журнал неорганической химии
119071, ГСП-1, Москва, Ленинский проспект, 31, Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН, к. 72.
Тел.: +7 (495) 954-33-97
E-mail: [email protected]

Редакционная коллегия

Главный редактор
Редакционная коллегия

А.В. Агафонов, Е.В. Антипов, М.Б. Бабанлы (Азербайджан), В.В. Болдырев, К.С. Гавричев, Ю.Г. Горбунова, И.Л. Еременко, К.Ю. Жижин (заместитель главного редактора), В.К. Иванов, В.М. Иевлев, В.Ю. Кукушкин, В. Линерт (Австрия), В.М. Новоторцев (заместитель главного редактора), В.Г. Севастьянов, Е.П. Симоненко (ответственный секретарь), Н.Ф. Степанов, В.Л. Столярова, В.П. Федин, И.О. Фрицкий (Украина), А.Ю. Цивадзе, Г.П. Швейкин, А.В. Шевельков, М. Шеер (Германия), В.Ф. Шульгин

Зав. редакцией
Редакторы английского перевода

О.П. Федорова, Г.А. Киракосян

Правила для авторов

Авторский договор

В целях упрощения процедуры взаимодействия между автором (соавторами) и издателем просим направлять договоры о передаче авторского права в редакцию журнала . Договор может быть направлен любым удобным для вас способом в виде электронной копии оригинала (предпочтительно) или на бумажном носителе. Договор по возможности должен быть заполнен на компьютере в формате MS Word или разборчиво от руки и подписан всеми авторами (соавторами, правообладателями).

Данный договор является договором присоединения.

Указанные договоры вступают в силу только при условии принятия статьи к опубликованию на английском языке . Если по каким-либо причинам ваша статья отклонена редколлегией журнала, договор автоматически утрачивает силу. Решение о принятии статьи к публикации является исключительным правом редколлегии соответствующего журнала. Подписание автором договора означает, что автор ознакомился и согласен с условиями договора. Направление рукописи в редакцию считается акцептом и означает, что автор ознакомился с правилами публикации статьи в журнале, согласен с ними и обязаны их выполнять (акцепт).

Cтатьи без оформления соответствующих договоров о передаче авторских прав к рассмотрению не принимаются.

Свои вопросы по заполнению авторского договора Вы можете направлять по электронной почте [email protected], по телефону 8 (495) 334-74-20 (доб. 143,144), через форму обратной связи на сайте или в редакцию журнала.

2018, 12 выпусков

Электронная версия журнала доступна по подписке
http://elibrary.ru

Информация для подписчиков печатной версии:

www.maik.ru

Основы химии. Интернет-учебник.

Оглавление

Вы зашли на образовательный сайт, в основу которого был положен экспериментальный учебник по химии для 8-11 классов средней школы 1) , изданный в конце 90-х небольшим тиражом в рамках федеральной программы «Индивидуализация обучения». Учебник предназначался как для начинающих химиков, так и для выпускников школ и абитуриентов. В последующие годы материал серьезно перерабатывался и расширялся. Заготовки для следующего нашего учебника 2) превратились в 9-ю и 10-ю главы интернет-издания.

Первоначально весь материал был разбит на три уровня, но при переработке для интернет-издания число уровней сокращено до двух – базового и углубленного. Базовый уровень достаточен для того, чтобы понять, с чем имеет дело химия и успешно сдавать экзамены (в том числе ЕГЭ) именно на основе такого понимания. Углубленный уровень найдет своего читателя среди тех школьников и студентов, которые хотели бы «копнуть» химию глубже, чем позволяют рамки образовательного стандарта. Углубленный уровень мы советуем читать вместе с 1-м уровнем.

Читатель, желающий освоить только более легкий базовый уровень, может пропускать разделы 2-го уровня (они помечены звездочками (**) и напечатаны темно-синим шрифтом). При этом целостность восприятия материала не нарушается.

Интернет-издание периодически пополняется ссылками на видеоматериалы из Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов, 100+ экспериментов по химии, Учебные видеоматериалы химического факультета МГУ, других качественных образовательных сайтов.

С помощью нашего учебника можно не только начинать изучение химии «с нуля», но и повторять предмет для подготовки к серьезным экзаменам. Студентам он поможет восполнить пробелы в школьном образовании.

Интернет-издание существенно дополнено и исправлено по сравнению с изданием 1998 г.

В книжных магазинах продается издание 2016 года (издательство «Центрполиграф», 9 глав, 416 стр), исправленное и доработанное

Издание 2014 года содержит небольшое количество опечаток, которые исправлены ЗДЕСЬ. На этой же ссылке можно посмотреть перечень книжных магазинов, в которых продается книга.

Об авторах:

Александр Викторович Мануйлов – к.х.н., ведущий научный сотрудник Института педагогических исследований одаренности детей РАО, доцент кафедры биомедицинской физики НГУ, профессор кафедры химии СУНЦ НГУ.

Владимир Иванович Родионов – к.х.н., преподаватель кафедры органической химии НГУ, начальник подразделения опытного химического производства Новосибирского института органической химии СО РАН.

1) А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. «Химия, 8 и 11 классы. Три уровня обучения». Новосибирск: НГУ, 1998 г, 350 с.
2) А.В.Мануйлов, В.И.Родионов. «Химия, 9 и 11 классы. Три уровня обучения».

www.hemi.nsu.ru

Журнал неорганической химии

Наименование версии журнала на английском: Russian Journal of Inorganic Chemistry

ISSN PRINT: 0044-457X

Главный редактор: Кузнецов Н.Т.

  • Об издании:
  • Общая информация
  • Редколлегия
  • Правила для авторов
  • Подписка

Журнал неорганической химии

Наименование версии журнала на английском: Russian Journal of Inorganic Chemistry

Главный редактор: Кузнецов Н.Т.

Журнал неорганической химии – ежемесячное периодическое издание, которое выходит с 1956 года. Тематика журнала: синтез и свойства неорганических соединений, координационные соединения, высокотемпературные сверпроводники, физикохимический анализ неорганических систем, физические методы исследования и физическая химия растворов.

Регулярно появляются тематические обзоры, рецензии на книги и сообщения о конференциях.

Срок публикации: 8-10 месяцев.

Адрес редакции

Журнал неорганической химии
119071, ГСП-1, Москва, Ленинский проспект, 31, Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН, к. 72.
Тел.: +7 (495) 954-33-97
E-mail: [email protected]

Редакционная коллегия

Главный редактор
Редакционная коллегия

А.В. Агафонов, Е.В. Антипов, М.Б. Бабанлы (Азербайджан), В.В. Болдырев, К.С. Гавричев, Ю.Г. Горбунова, И.Л. Еременко, К.Ю. Жижин (заместитель главного редактора), В.К. Иванов, В.М. Иевлев, В.Ю. Кукушкин, В. Линерт (Австрия), В.М. Новоторцев (заместитель главного редактора), В.Г. Севастьянов, Е.П. Симоненко (ответственный секретарь), Н.Ф. Степанов, В.Л. Столярова, В.П. Федин, И.О. Фрицкий (Украина), А.Ю. Цивадзе, Г.П. Швейкин, А.В. Шевельков, М. Шеер (Германия), В.Ф. Шульгин

Зав. редакцией
Редакторы английского перевода

О.П. Федорова, Г.А. Киракосян

Правила для авторов

Авторский договор

В целях упрощения процедуры взаимодействия между автором (соавторами) и издателем просим направлять договоры о передаче авторского права в редакцию журнала . Договор может быть направлен любым удобным для вас способом в виде электронной копии оригинала (предпочтительно) или на бумажном носителе. Договор по возможности должен быть заполнен на компьютере в формате MS Word или разборчиво от руки и подписан всеми авторами (соавторами, правообладателями).

Данный договор является договором присоединения.

Указанные договоры вступают в силу только при условии принятия статьи к опубликованию на английском языке . Если по каким-либо причинам ваша статья отклонена редколлегией журнала, договор автоматически утрачивает силу. Решение о принятии статьи к публикации является исключительным правом редколлегии соответствующего журнала. Подписание автором договора означает, что автор ознакомился и согласен с условиями договора. Направление рукописи в редакцию считается акцептом и означает, что автор ознакомился с правилами публикации статьи в журнале, согласен с ними и обязаны их выполнять (акцепт).

Cтатьи без оформления соответствующих договоров о передаче авторских прав к рассмотрению не принимаются.

Свои вопросы по заполнению авторского договора Вы можете направлять по электронной почте [email protected], по телефону 8 (495) 334-74-20 (доб. 143,144), через форму обратной связи на сайте или в редакцию журнала.

2018, 12 выпусков

Электронная версия журнала доступна по подписке
http://elibrary.ru

Информация для подписчиков печатной версии:

www.maik.ru

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ, наука о хим. элементах и образуемых ими простых и сложных в-вах, за исключением орг. соединений.

Понятие «неорганическая химия» (минер. химия) появилось первоначально для обозначения в-в минер. происхождения.

Осн. задачи соврем. неорганической химии: изучение строения, св-в и хим. р-ций простых в-в и соед., взаимосвязи строения со св-вами и реакц. способностью в-в, разработка методов синтеза и глубокой очистки в-в, общих методов получения неорганических материалов.

Важнейшие разделы неорганической химии-теоретич., синтетич. и прикладная неорганическая химия. По изучаемым объектам ее подразделяют на химию отдельных элементов, химию групп элементов в составе периодич. системы (химия щелочных металлов, щелочноземельных элементов, галогенов, халькогенов и др.), химию определенных соед. тех или иных элементов (химия силикатов, пероксидных соед. и др.), химию элементов, объединенных в группы по исторически сложившимся признакам (напр., химия редких элементов), химию близких по св-вам и применению в-в (химия тугоплавких в-в, интер-металлидов, полупроводников, энергонасыщенных соед., благородных металлов, неорг. полимеров и др.). Самостоят. раздел неорганической химии-координац. химия, или химия координационных соединений. Нередко обособляют химию переходных элементов.

Границы между неорганической химией и др. хим. науками часто условны или неопределенны. Одни и те же в-ва или р-ции м. б. объектами исследования разл. хим. дисциплин.

Как и мн. др. хим. науки, неорганическая химия неразрывно связана с физ. химией, к-рая может считаться теоретич. и методологич. основой совр. химии, с аналит. химией-одним из главных инструментов химии.

Н еорганическая химия отчасти пересекается с орг. химией, особенно с химией металлоорг. соед., бионеорг. химией и др.

Прикладная часть неорганической химии связана с хим. технологией, металлургией, галургией, электроникой, с добычей полезных ископаемых, произ-вом керамики, строительных, конструкционных, а также оптич. и др. неорг. материалов, с обеспечением работы энергетич. установок (напр., АЭС), с с. х-вом, с обезвреживанием пром. отходов, охраной природы и др.

История развития. История неорганической химии тесно связана с общей историей химии, а вместе с ней-с историей естествознания и историей человеческой цивилизации. Составные разделы истории неорганической химии-история открытия хим. элементов, история формирования осн. понятий о в-ве, история открытия и развития законов химии, в частности периодического закона Менделеева.

Все осн. периоды развития общей химии (древнейший, алхимии, ятрохимии, возникновения техн. химии, классич. химии, современный) — это и периоды развития неорганической химии в ее совр. понимании.

В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В алхим. период (до нач. 16 в.) были охарактеризованы мн. минералы, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены нек-рые сплавы (в частности, отдельные амальгамы), соли, неск. к-т и щелочей. Возник пробирный анализ. В Европе с сер. 13 в. стала применяться, а в 15 в. и производиться селитра.

В нач. 16 в. возникло направление в алхимии и медицине — ятрохимия (от греч. iatros-врач и химия; химиатрия, иатрохимия), отводившее осн. роль в возникновении болезней нарушениям хим. процессов в организме человека и ставившее задачу отыскания и приготовления хим. ср-в их лечения. Основатель ятрохимии-Парацельс-ввел в мед. практику препараты ртути, серебра, золота и др. металлов. Ятрохимия утратила свое значение в нач. 18 в.

В период возникновения техн. химии (17 в.- 1-я пол. 18 в.) установлено существование фосфора, кобальта, платины и никеля. Были созданы произ-ва азотной, соляной и серной к-т, разл. солей (поваренная соль, квасцы, бура, нашатырь, сульфат цинка), минер. красителей, керамики.

Нач. 18 в. связано с распространением теории флогистона-некоего в-ва, якобы выделяемого при горении. Эта ошибочная теория оказала положит. влияние на развитие химии, впервые позволив рассматривать разл. хим. процессы с одной общей точки зрения.

Во 2-й пол. 18 в. хим.-аналит. методами были открыты барий, марганец, молибден и др. металлы, теллур, с помощью электричества была разложена вода, обнаружены первые газообразные простые в-ва — водород, азот, хлор и кислород.

М. В. Ломоносов и А. Лавуазье сформулировали закон сохранения массы при хим. р-циях. Лавуазье показал несостоятельность теории флогистона, дал определение хим. элемента (в-во, к-рое не м. б. разложено хим. способами), предложил впервые перечень известных тогда хим. элемен тов. Принципы хим. номенклатуры этого периода в осн. сохранились до нашего времени.

На основе работ Л. Гальвани и А. Вольта был открыт электрохим. ряд напряжений металлов.

В нач. 19 в. зародилась классич. химия. В 1-й пол. 19 в. были найдены осн. количеств. законы химии. Ж. Пруст открыл закон постоянства состава в-ва (к-рый стал общепринятым после длит. спора с К. Бертолле). Дж. Дальтон в 1802 суммировал идеи др. ученых на качественно ином уровне и сформулировал близкую к современной концепцию атомистич. природы в-в, а на ее основе — кратных отношений закон, ввел понятие атомной массы.

Этапными для развития неорганической химии явились работы И. Берцелиуса, к-рый в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро и Ж. Гей-Люссак открыли газовые законы, П. Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г. И. Гесс-закон постоянства кол-ва теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория.

В 1807 Г. Дэви электрохимически разложил гидроксиды натрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых в-в; в 1834 М. Фарадей опубликовал осн. законы электрохимии (см. Фарадея законы).

2-я половина — конец 19 в. ознаменовались обособлением физ. химии. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали действующих масс закон. Работы С. Аррениуса, Я. Вант-Гоффа, В. Оствальда положили начало теории р-ров.

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными новые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутений, ниобий), с помощью введенного в практику спектр. анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов.

К кон. 1860-х гг. стало известно 63 хим. элемента и большое число разнообразных хим. соед., однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для систематики явился периодич. закон Менделеева, с помощью к-рого были исправлены атомные массы мн. элементов и предсказаны св-ва неизвестных в то время в-в. Послед. открытия галлия (П. Э. Лекок де Буабодран, 1875), скандия (Л. Нильсон, 1879), германия (К. А. Винклер, 1886), ланта-ноидов, благородных газов (У. Рамзай, 1894-98), первых радиоактивных элементов-полония и радия (М. Склодовс-кая-Кюри, П. Кюри, 1898) блестяще подтвердили периодич. закон. При получении астата, актиноидов, курчатовия, нильсбория и элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован на практике. Приоритет Менделеева в открытии периодич. закона, нек-рое время оспаривавшийся Л. Мейером, был закреплен в названии одного из искусств. элементов (менделевия).

Теория строения атома (Э. Резерфорд, 1911; Н. Бор, 1913), введение понятия атомного номера (Г. Мозли, 1914) позволили дать периодич. закону физ. обоснование.

В 1893 А. Вернер высказал идею пространств. строения комплексных соед. металлов, создал основы классификации координац. соединений.

Позднее в неорганической химии стали использоваться такие понятия, как введенная Л. Полингом электроотрииательность, ионные и ковалентные радиусы (см. Атомные радиусы), степень окисления, к-ты и основания по Брёнстеду и по Льюису (см. Кислоты и основания). В 1927 И. И. Черняев открыл явление трансвлияния в комплексных соединениях. Достижения рус. и сов. школы химии комплексных соединений (Н. С. Курнаков, Л. А. Чугаев, И. И. Черняев, О. Е. Звягинцев, А. А. Гринберг) были положены в основу методов аффинажа благородных металлов. Совр. период неорганической химии отличается расширением ее теоретич. базы, резким увеличением кол-ва изучаемых объектов, применением физ., особенно спектроскопич., методов исследования и анализа, увеличением числа используемых сложных методов синтеза.

Химия большинства элементов в 20 в. интенсивно развивалась, однако нек-рые области неорганической химии прогрессировали особенно быстро. Появились и новые быстро растущие направления. Х и м и я р е д к и х м е т а л л о в начала выделяться в самостоят. раздел неорганической химии в 30-х гг. благодаря зарождению произ-ва редких металлов и росту их потребления, комплексному характеру мн. видов прир. сырья и общности технол. операций переработки сырья (см. Гидрометаллургия). Появление атомной энергетики, авиационно-космич. пром-сти и электроники повысили роль этой области неорганической химии.

Х и м и я г а л о г е н о в, особенно фтора, получила мощный импульс развития во 2-й пол. 20 в. в связи с развитием металлургии, атомной и ракетной техники, произ-в орг. в-в, полупроводниковых и др. материалов. Заметному увеличению числа исследований неорг. фторидов способствовало открытие в 1962 фторидов благородных газов. В 70-80-х гг. расширилось применение атомарных и ионизированных галогенов, каталитич. р-ций галогенирования. Многообразие соед. галогенов и широкий диапазон их св-в сделали эти соед. удобными объектами для изучения осн. задач неорганической химии.

Несмотря на то что уран известен с кон. 18 в., х и м и я а к т и н о и д о в приобрела самостоят. значение только в 40-х гг. 20 в., когда стали проводиться работы по созданию ядерного оружия. Начиная с 60-х гг. первенство в прикладных исследованиях принадлежит проблемам ядерного топлива. Большая часть актиноидов получена искусств. путем (Г. Сиборг, Г. Н. Флеров и др.). Особенность химии актиноидов заключается в трудности выделения многих из них в больших кол-вах из-за их радиоактивности. Для получения актиноидов разработаны спец. методы синтеза и очистки, созданы микрометоды неорганической химии и методы дистанц. управления процессами. Появилось понятие «ядерной чистоты» материалов, способы контроля чистоты продуктов.

Начало 2-й пол. 20 в. связано с возникновением х и м и и п о л у п р о в о д н и к о в (см. Полупроводники, Полупроводниковые материалы), а несколько более позднее время-с развитием планарной технологии интегральных схем. Перед неорганической химией возникли задачи получения особо чистых в-в, что потребовало резкого улучшения методов очистки и анализа. Инструмент. методы анализа в этой области неорганической химии полностью вытеснили традиционные.

В связи с развитием ракетно-космич. техники, а, также химических источников тока во 2-й пол. 20 в. самостоят. значение стала приобретать х и м и я э н е р г о н а с ы щ е н н ы х с о е д и н е н и й-сильнейших окислителей и восстанови телей. Позже все большее внимание стало уделяться твердым источникам (аккумуляторам) разл. газов — кислорода (см. Пиротехнические источники газов), водорода (см. Водородная энергетика), фтора и др.-для топливных элементов, газовых лазеров, систем жизнеобеспечения космич. станций и кораблей.

Х и м и я РЗЭ (см. Редкоземельные элементы) близка к химии нек-рых редких металлов и химии актиноидов, что связано с определенными аналогиями в электронном строении и хим. св-вах всех этих элементов и определяет их совместное присутствие в нек-рых прир. источниках. Уникальные св-ва РЗЭ были изучены и реализованы лишь начиная с 60-70-х гг. Особенностью этих элементов является близость их хим. и многих физ. св-в, что привело к необходимости преодоления трудностей при выделении, глубокой очистке и определении индивидуальных элементов. Интерес к этой области неорганической химии возрастает в связи с открытием высокотемпературных оксидных сверхпроводников.

Х и м и я б л а г о р о д н ы х г а з о в зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-XePtF6. Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды и хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Мн. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов; являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими окислителями, поэтому развитие этого раздела неорганической химии потребовало разработки специфич. методов синтеза и исследований. Открытие соед. благородных газов имело принципиальное значение и привело к видоизменению периодич. таблицы хим. элементов — исключению «нулевой» группы и размещению благородных газов в VIII группе.

В 70-х гг. новый импульс развития получила х и м и я г и д р и д о в, особенно гидридов металлов и интерметаллич. соед. (см. Гидриды), в связи с перспективой их использования как источников топлива для автономных энергосистем.

Х и м и я т в е р д о г о т е л а, переживающая с 60-70-х гг. период бурного развития, способствовала ускорению разработки мн. ключевых для неорганической химии вопросов. Среди этих вопросов — природа нестехиометрич. (см. Нестехиометрия)и аморфных (см. Аморфное состояние)в-в, влияние не-значит. изменений состава кристаллов на их св-ва и др. В неорганической химии большое внимание уделяется неорг. материалам -сформировались такие области неорганической химии, как химия материалов для электроники, формируется направление, связанное с сенсорами химическими.

Открытие, сделанное в 1986 И. Беднорцем и К. Мюллером, положило начало еще одной области неорганической химии и химии твердого тела-х и м и и в ы с о к о т е м п е р а т у р н ы х с в е р х п р о в о д н и к о в (см. Сверхпроводники).

Теоретическая неорганическая химия. Этот раздел неорганической химии рассматривает вопросы хим. связи в неорг. в-вах, структуры в-в, их св-ва и реакц. способность. Основными в неорганической химии являются периодич. закон, закон постоянства состава в-в и др. Однако ключевой проблемой сейчас является природа хим. связи. В неорг. в-вах встречаются все виды хим. связи — ковалентная, ионная и металлическая. Теория хим. связи, в частности, рассматривает вопросы природы связи, ее энергии, длины, полярности. Наиб. распространение получили молекулярных орбиталей методы, наряду с к-рыми используют валентных связей метод, кристаллического поля теорию и др. Для неорганической химии особенно актуально приложение методов мол. орбиталей к твердым телам.

Большое значение придается спектрам в электромагн. диапазоне (для определения структуры в-в) и магн. св-вам в-в (в целях создания магн. материалов). Теоретич. неорганическая химия активно использует методы хим. термодинамики и хим. кинетики.

Теоретич. неорганическая химия изучает также закономерности образования дефектов кристаллич. решетки, влияние дефектов на св-ва в-в, исследует кинетику твердофазных процессов.

Нек-рые вопросы, разрабатываемые теоретич. неорганической химией, являются одновременно и проблемами физики и физ. химии. Напр., квантово-хим. описание электронной конфигурации атомов и ионов, проблемы происхождения хим. элементов и их превращений в космосе, создание теории высокотемпературной сверхпроводимости и др.

Методы синтеза неорганических соединений. Физ. и хим. св-ва, а также реакц. способность простых в-в и неорг. соед. изменяются в очень широких пределах. Поэтому для синтеза неорг. в-в используют широкий набор разл. методов (см. Неорганический синтез). В общем виде простейший синтез включает смешение реагентов, активацию смеси, собственно хим. р-цию, выделение из нее целевого продукта и очистку последнего.

Мн. методы синтеза специфичны. При получении тугоплавких соед. и материалов применяют методы порошковой технологии (см. Порошковая металлургия), реакц. спекания и химического осаждения из газовой фазы. Сферич. однородные частицы порошков получают плазменной обработкой или с помощью золь-гель процессов. Разработаны спец. методы выделения в-в в виде монокристаллов (см. Монокристаллов выращивание), монокристаллич. пленок, в т.ч. эпитаксиальных (см. Эпитаксия), и нитевидных кристаллов, волокон, а также в аморфном состоянии. Нек-рые р-ции проводят в условиях горения, напр. синтез тугоплавких соед. из смеси порошков простых в-в (см. Горение, Самораспространяющийся высокотемпературный синтез). Все более широкое применение в неорг. синтезе находит криогенная техника (см. Криохимия).

Прикладная химия. Еще в 18 в. установилась тесная связь между неорганической химией и ремеслами — основой зарождавшейся пром-сти. Позднее неорганическая химия стала научной базой мн. произ-в, определяющих уровень пром. развития отдельных стран и всего человечества.

Прикладной частью неорганической химии традиционно считается технология неорг. в-в. Она связана с крупномасштабными про-из-вами серной, соляной, фосфорной, азотной к-т, соды, аммиака, хлора, фтора, фосфора, а также солей натрия, калия, магния и др. (см. Галургия), диоксида углерода, водорода, разл. минер. удобрений и мн. др. в-в. Большая часть этих продуктов потребляется др. хим. произ-вами, металлургией и при получении конструкц. материалов.

Прикладная неорганическая химия играет существ. роль в развитии важнейших отраслей народного хозяйства. Так, в машиностроении и стр-ве широко используют материалы, получаемые из минер. сырья хим. методами. Это, напр., металлы и сплавы, минер. красители, твердые сплавы для режущего инструмента.

В таких отраслях пром-сти, как электроника, электротехника, приборостроение, применение новых неорг. материалов позволяет повысить техн. уровень произ-ва и выпускаемых товаров. Примерами являются в-ва и материалы для интегральных схем, телевизионных экранов, люминесцентных ламп, лазеров на кристаллах, волоконных световодов, сверхпроводниковых и магн. устройств.

В энергетике, помимо применения тугоплавких, жаростойких и жаропрочных конструкц. материалов, достижения неорганической химии используются также для произ-ва активных в-в и электролитов в хим. источниках тока, высокотемпературных электролитов, в ядерном реактостроении, ядерной энергетике и произ-ве материалов для них (ядерного топлива, замедлителей нейтронов, конструкц. материалов). Развивается произ-во материалов для прямого преобразования солнечной и тепловой энергии в электрическую, материалов для МГД-генераторов, для преобразования, хранения и транспортирования энергии, в перспективе-для термоядерных реакторов. Создаются также термохим. циклы разложения воды, к-рые м. б. использованы в водородной энергетике.

Для с. х-ва ведется произ-во минер. удобрений и кормовых добавок, нек-рых видов пестицидов и консервантов кормов.

Возрастает роль неорганической химии в решении проблем охраны окружающей среды и рационального природопользования. Все более глубоко и полно исследуется поведение разл. в-в в природе, прир. круговороты в-в, влияние хозяйств. деятельности человека на эти процессы. Разрабатываются новые технол. процессы, позволяющие снизить уровень нарушения экологич. равновесия в природе, сохранить прир. ландшафты при добыче и переработке полезных ископаемых (напр., в результате применения подземного выщелачивания). Решаются задачи резкого уменьшения потребления воды в пром-сти, снижения кол-ва отходов (см. Безотходные производства), повышения комплексности использования минер. сырья, более полного использования вторичных ресурсов. См. также Охрана природы.

Методы неорганической химии и хим. технологии применяют для ликвидации вредных выбросов в разл. отраслях произ-ва (напр., в энергетике при сжигании угля), для превращения отходов др. отраслей в полезные продукты. Примерами являются изготовление строит. материалов из металлургич. шлаков, пром. переработка отработанного ядерного топлива.

www.xumuk.ru

главная > справочник > химическая энциклопедия:

Неорганическая химия, наука о химических элементах и образуемых ими простых и сложных веществах, за исключением органических соединений.

Понятие «неорганическая химия» (минеральная химия) появилось первоначально для обозначения веществ минерального происхождения.

Основные задачи современной Неорганической химии: изучение строения, свойств и химических реакций простых веществ и соединений, взаимосвязи строения со свойствами и реакционной способностью веществ, разработка методов синтеза и глубокой очистки веществ, общих методов получения неорганических материалов.

Важнейшие разделы неорганической химии — теоретическая, синтетическая и прикладная неорганическая химия. По изучаемым объектам ее подразделяют на химию отдельных элементов, химию групп элементов в составе периодической системы (химия щелочных металлов, щелочноземельных элементов, галогенов, халькогенов и др.), химию определенных соединений тех или иных элементов (химия силикатов. пероксидных соединений и др.), химию элементов, объединенных в группы по исторически сложившимся признакам (например, химия редких элементов), химию близких по свойствам и применению веществ (химия тугоплавких веществ, интерметаллидов, полупроводников, энергонасыщенных соединений, благородных металлов, неорганических полимеров и др.). Самостоятельный раздел неорганической химии — координационная химия, или химия координационных соединений. Нередко обособляют химию переходных элементов.

Границы между неорганической химией и другими химическими науками часто условны или неопределенны. Одни и те же вещества или реакции могут быть объектами исследования различных химических дисциплин.

Как и многие другие химические науки, неорганическая химия неразрывно связана с физической химией, которая может считаться теоретической и методологической основой современной химии, с аналитической химией — одним из главных инструментов химии.

Неорганическая химия отчасти пересекается с органической химией, особенно с химией металлоорганических соединений, бионеорганической химией и др.

Прикладная часть неорганической химии связана с химической технологией, металлургией, галургией, электроникой, с добычей полезных ископаемых, производством керамики, строительных, конструкционных, а также оптических и других неорганических материалов, с обеспечением работы энергетических установок (например, АЭС), с сельским хозяйством, с обезвреживанием промышленных отходов, охраной природы и др.

История развития неорганической химии

История неорганической химии тесно связана с общей историей химии, а вместе с ней — с историей естествознания и историей человеческой цивилизации. Составные разделы истории неорганической химии — история открытия химических элементов, история формирования основных понятий о веществе, история открытия и развития законов химии, в частности периодического закона Менделеева.

Все основные периоды развития общей химии (древнейший, алхимии, ятрохимии, возникновения технической химии, классичесской химии, современный) — это и периоды развития неорганической химии в ее современном понимании.

В течение древнейшего периода (до нач. 13 в.) стали известны углерод, сера, железо, олово, свинец, медь, ртуть, серебро и золото. С 7 в. в Китае производился фарфор. В алхимический период (до нач. 16 в.) были охарактеризованы многие минералы, открыты мышьяк, сурьма, висмут, цинк, изучены некоторые сплавы (в частности, отдельные амальгамы), соли, нескольких кислот и щелочей. Возник пробирный анализ. В Европе с сер. 13 в. стала применяться, а в 15 в. и производиться селитра.

В начале 16 в. возникло направление в алхимии и медицине — ятрохимия (от греч. iatros-врач и химия; химиатрия, иатрохимия), отводившее основную роль в возникновении болезней нарушениям химических процессов в организме человека и ставившее задачу отыскания и приготовления химических средств их лечения. Основатель ятрохимии — Парацельс — ввел в медицинскую практику препараты ртути, серебра, золота и других металлов. Ятрохимия утратила свое значение в нач. 18 в.

В период возникновения технической химии (17 в. — 1-я половина 18 в.) установлено существование фосфора, кобальта, платины и никеля. Были созданы производства азотной, соляной и серной кислот, различных солей (поваренная соль, квасцы, бура, нашатырь, сульфат цинка), минеральных красителей, керамики.

Начало 18 в. связано с распространением теории флогистона — некоего вещества, якобы выделяемого при горении. Эта ошибочная теория оказала положительное влияние на развитие химии, впервые позволив рассматривать различные химические процессы с одной общей точки зрения.

Во 2-й половине 18 в. химико-аналитическими методами были открыты барий, марганец, молибден и другие металлы, теллур, с помощью электричества была разложена вода, обнаружены первые газообразные простые вещества — водород, азот, хлор и кислород.

М.В.Ломоносов и А.Лавуазье сформулировали закон сохранения массы при химических реакциях. Лавуазье показал несостоятельность теории флогистона, дал определение химического элемента (вещество, которое не может быть разложено химическими способами), предложил впервые перечень известных тогда химических элементов. Принципы химической номенклатуры этого периода в основном сохранились до нашего времени.

На основе работ Л.Гальвани и А.Вольта был открыт электрохимический ряд напряжений металлов.

В начале 19 в. зародилась классическая химия. В 1-й половине 19 в. были найдены основные количественные законы химии. Ж.Пруст открыл закон постоянства состава вещества (который стал общепринятым после длительного спора с К.Бертолле). Дж.Дальтон в 1802 суммировал идеи других ученых на качественно ином уровне и сформулировал близкую к современной концепцию атомистической природы веществ, а на ее основе — кратных отношений закон, ввел понятие атомной массы.

Этапными для развития неорганической химии явились работы И.Берцелиуса, который в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А.Авогадро и Ж.Гей-Люссак открыли газовые законы, П.Дюлонг и А.Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г.И.Гесс — закон постоянства количества теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-молекулярная теория.

В 1807 Г.Дэви электрохимически разложил гидроксиды натрия и калия и ввел в практику новый метод выделения простых веществ; в 1834 М.Фарадей опубликовал основные законы электрохимии (см. Фарадея законы).

2-я половина — конец 19 в. ознаменовались обособлением физической химии. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали действующих масс закон. Работы С.Аррениуса, Я.Вант-Гоффа, В.Оствальда положили начало теории растворов.

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф.Кекуле, Ш.Вюрц и др.), стали известными новые химические элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутений, ниобий), с помощью введенного в практику спектрального анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс многих химических элементов.

К конце 1860-х гг. стало известно 63 химических элемента и большое число разнообразных химических соединений, однако научная классификация элементов отсутствовала. Основой для систематики явился периодический закон Менделеева, с помощью которого были исправлены атомные массы многих элементов и предсказаны свойства неизвестных в то время веществ. Последовавшие открытия галлия (П.Э.Лекок де Буабодран, 1875), скандия (Л.Нильсон, 1879), германия (К.А.Винклер, 1886), лантаноидов, благородных газов (У.Рамзай, 1894-98), первых радиоактивных элементов — полония и радия (М.Склодовская-Кюри, П.Кюри, 1898) блестяще подтвердили периодический закон. При получении астата, актиноидов, курчатовия, нильсбория и элементов с атомными номерами 106 и выше этот закон был использован на практике. Приоритет Менделеева в открытии периодического закона, некоторое время оспаривавшийся Л.Мейером, был закреплен в названии одного из искусственных элементов (менделевия).

Теория строения атома (Э.Резерфорд, 1911; Н.Бор, 1913), введение понятия атомного номера (Г.Мозли, 1914) позволили дать периодическому закону физическое обоснование.

В 1893 А.Вернер высказал идею пространственного строения комплексных соединений металлов, создал основы классификации координационных соединений.

Позднее в неорганической химии стали использоваться такие понятия, как введенная Л.Полингом электроотрииательность, ионные и ковалентные радиусы (см. Атомные радиусы), степень окисления, кислоты и основания по Брёнстеду и по Льюису (см. Кислоты и основания). В 1927 И.И.Черняев открыл явление трансвлияния в комплексных соединениях. Достижения русской и совтской школы химии комплексных соединений (Н.С.Курнаков, Л.А.Чугаев, И.И.Черняев, О.Е.Звягинцев, А.А.Гринберг) были положены в основу методов аффинажа благородных металлов. Современный период неорганической химии отличается расширением ее теоретической базы, резким увеличением количества изучаемых объектов, применением физических, особенно спектроскопических, методов исследования и анализа, увеличением числа используемых сложных методов синтеза.

Химия большинства элементов в 20 в. интенсивно развивалась, однако некоторые области неорганической химии прогрессировали особенно быстро. Появились и новые быстро растущие направления. Химия редких металлов начала выделяться в самостоятельный раздел неорганической химии в 30-х гг. благодаря зарождению производства редких металлов и росту их потребления, комплексному характеру многих видов природного сырья и общности техноллогических операций переработки сырья (см. Гидрометаллургия). Появление атомной энергетики, авиационно-космической промышленности и электроники повысили роль этой области неорганической химии

Химия галогенов, особенно фтора, получила мощный импульс развития во 2-й половине 20 в. в связи с развитием металлургии, атомной и ракетной техники, производств органических веществ, полупроводников и других материалов. Заметному увеличению числа исследований неорганических фторидов способствовало открытие в 1962 фторидов благородных газов. В 70-80-х гг. расширилось применение атомарных и ионизированных галогенов, каталитических реакций галогенирования. Многообразие соединений галогенов и широкий диапазон их свойств сделали эти соединения удобными объектами для изучения основных задач неорганической химии.

Несмотря на то, что уран известен с конца 18 в., химия актиноидов приобрела самостоятельное значение только в 40-х гг. 20 в., когда стали проводиться работы по созданию ядерного оружия. Начиная с 60-х гг. первенство в прикладных исследованиях принадлежит проблемам ядерного топлива. Большая часть актиноидов получена искусственным путем (Г.Сиборг, Г.Н.Флеров и др.). Особенность химии актиноидов заключается в трудности выделения многих из них в больших количествах из-за их радиоактивности. Для получения актиноидов разработаны специальные методы синтеза и очистки, созданы микрометоды неорганической химии и методы дистанционного управления процессами. Появилось понятие «ядерной чистоты» материалов, способы контроля чистоты продуктов.

Начало 2-й половины 20 в. связано с возникновением химии полупроводников (см. Полупроводники, Полупроводниковые материалы), а несколько более позднее время — с развитием планарной технологии интегральных схем. Перед неорганической химией возникли задачи получения особо чистых веществ, что потребовало резкого улучшения методов очистки и анализа. Инструментальные методы анализа в этой области неорганической химии полностью вытеснили традиционные.

В связи с развитием ракетно-космической техники, а, также химических источников тока во 2-й половине 20 в. самостоятельное значение стала приобретать химия энергонасыщенных соединений — сильнейших окислителей и восстановителей. Позже все большее внимание стало уделяться твердым источникам (аккумуляторам) различных газов — кислорода, (см. Пиротехнические источники газов), водорода (см. Водородная энергетика), фтора и др. — для топливных элементов, газовых лазеров, систем жизнеобеспечения космических станций и кораблей.

Химия РЗЭ (см. Редкоземельные элементы) близка к химии некоторых редких металлов и химии актиноидов, что связано с определенными аналогиями в электронном строении и химических свойствах всех этих элементов и определяет их совместное присутствие в некоторых природных источниках. Уникальные свойства РЗЭ были изучены и реализованы лишь начиная с 60-70-х гг. Особенностью этих элементов является близость их химических и многих физических свойств, что привело к необходимости преодоления трудностей при выделении, глубокой очистке и определении индивидуальных элементов. Интерес к этой области неорганической химии возрастает в связи с открытием высокотемпературных оксидных сверхпроводников.

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н.Бартлетт получил первое химическое соединение ксенона — XePtF6. Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды и хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисленные комплексные соединения, содержащие ксенон и криптон. Многие соединения благородных газов могут быть получены только в условиях физического активирования реагентов; являются термодинамически неустойчивыми веществами и сильнейшими окислителями, поэтому развитие этого раздела неорганической химии потребовало разработки специфических методов синтеза и исследований. Открытие соединений благородных газов имело принципиальное значение и привело к видоизменению периодической таблицы химических элементов — исключению «нулевой» группы и размещению благородных газов в VIII группе.

В 70-х гг. новый импульс развития получила химия гидридов, особенно гидридов металлов и интерметаллических соединений (см. Гидриды), в связи с перспективой их использования как источников топлива для автономных энергосистем.

Химия твердого тела, переживающая с 60-70-х гг. период бурного развития, способствовала ускорению разработки многих ключевых для неорганической химии вопросов. Среди этих вопросов — природа нестехиометрических (см. Нестехиометрия) и аморфных (см. Аморфное состояние) веществ, влияние незначительных изменений состава кристаллов на их свойства и др. В неорганической химии большое внимание уделяется неорганическим материалам — сформировались такие области неорганической химии, как химия материалов для электроники, формируется направление, связанное с химическими сенсорами.

Открытие, сделанное в 1986 И.Беднорцем и К.Мюллером, положило начало еще одной области неорганической химии и химии твердого тела, химии высокотемпературных сверхпроводников (см. Сверхпроводники).

Теоретическая неорганическая химия

Этот раздел неорганической химии рассматривает вопросы химической связи в неорганических веществах, структуры веществ, их свойства и реакционную способность. Основными в неорганической химии являются периодический закон, закон постоянства состава веществ и др. Однако ключевой проблемой сейчас является природа химической связи. В неорганических веществах встречаются все виды химической связи — ковалентная, ионная и металлическая. Теория химической связи, в частности, рассматривает вопросы природы связи, ее энергии, длины, полярности. Наибольшее распространение получили молекулярных орбиталей методы, наряду с которыми используют валентных связей метод, кристаллического поля теорию и др. Для неорганической химии особенно актуально приложение методов молекулярных орбиталей к твердым телам.

Большое значение придается спектрам в электромагнитном диапазоне (для определения структуры веществ) и магнитным свойствам веществ (в целях создания магнитных материалов). Теоретическая неорганическая химия активно использует методы химической термодинамики и химической кинетики.

Теоретическая неорганическая химия изучает также закономерности образования дефектов кристаллической решетки, влияние дефектов на свойства веществ, исследует кинетику твердофазных процессов.

Некоторые вопросы, разрабатываемые теоретической неорганическая химия, являются одновременно и проблемами физики и физической химии. Например, квантово-химическое описание электронной конфигурации атомов и ионов, проблемы происхождения химических элементов и их превращений в космосе, создание теории высокотемпературной сверхпроводимости и др.

Методы синтеза неорганических соединений

Физические и химические свойства, а также реакционная способность простых веществ и неорганических соединений изменяются в очень широких пределах. Поэтому для синтеза неорганических веществ используют широкий набор различных методов (см. Неорганический синтез). В общем виде простейший синтез включает смешение реагентов, активацию смеси, собственно химическую реакцию, выделение из нее целевого продукта и очистку последнего.

Многие методы синтеза специфичны. При получении тугоплавких соединений и материалов применяют методы порошковой технологии (см. Порошковая металлургия), реакции спекания и химического осаждения из газовой фазы. Сферически однородные частицы порошков получают плазменной обработкой или с помощью золь-гель процессов. Разработаны специальные методы выделения веществ в виде монокристаллов (см. Монокристаллов выращивание), монокристаллических пленок, в т.ч. эпитаксиальных (см. Эпитаксия), и нитевидных кристаллов, волокон, а также в аморфном состоянии. Некоторые реакции проводят в условиях горения, например синтез тугоплавких соединений из смеси порошков простых веществ (см. Горение, Самораспространяющийся высокотемпературный синтез). Все более широкое применение в неорганическом синтезе находит криогенная техника (см. Криохимия).

Прикладная неорганическая химия

Еще в 18 в. установилась тесная связь между неорганической химией и ремеслами — основой зарождавшейся промышленности. Позднее неорганическая химия стала научной базой многих производств, определяющих уровень промышленного развития отдельных стран и всего человечества.

Прикладной частью неорганической химии традиционно считается технология неорганических веществ. Она связана с крупномасштабными производствами серной, соляной, фосфорной, азотной кислот, соды, аммиака, хлора, фтора, фосфора, а также солей натрия, калия, магния и др. (см. Галургия), диоксида углерода, водорода, различных минеральных удобрений и многих других веществ. Большая часть этих продуктов потребляется другими химическими производствами, металлургией и при получении конструкционных материалов.

Прикладная неорганическая химия играет существенную роль в развитии важнейших отраслей народного хозяйства. Так, в машиностроении и строительстве широко используют материалы, получаемые из минерального сырья химическими методами. Это, например, металлы и сплавы, минеральные красители, твердые сплавы для режущего инструмента.

В таких отраслях промышленности, как электроника, электротехника, приборостроение, применение новых неорганических материалов позволяет повысить технологический уровень производства и выпускаемых товаров. Примерами являются вещества и материалы для интегральных схем, телевизионных экранов, люминесцентных ламп, лазеров на кристаллах, волоконных световодов, сверхпроводниковых и магнитных устройств.

В энергетике, помимо применения тугоплавких, жаростойких и жаропрочных конструкционных материалов, достижения неорганической химии используются также для производства активных веществ и электролитов в химических источниках тока, высокотемпературных электролитов, в ядерном реактостроении, ядерной энергетике и производстве материалов для них (ядерного топлива, замедлителей нейтронов, конструкц. материалов). Развивается производство материалов для прямого преобразования солнечной и тепловой энергии в электрическую, материалов для МГД-генераторов, для преобразования, хранения и транспортирования энергии, в перспективе — для термоядерных реакторов. Создаются также термохимические циклы разложения воды, которые могут быть использованы в водородной энергетике.

Для сельского хозяйства ведется производство минеральных удобрений и кормовых добавок, некоторых видов пестицидов и консервантов кормов.

Возрастает роль неорганической химии в решении проблем охраны окружающей среды и рационального природопользования. Все более глубоко и полно исследуется поведение различных веществ в природе, природные круговороты веществ, влияние хозяйственной деятельности человека на эти процессы. Разрабатываются новые технологические процессы, позволяющие снизить уровень нарушения экологического равновесия в природе, сохранить природные ландшафты при добыче и переработке полезных ископаемых (например, в результате применения подземного выщелачивания). Решаются задачи резкого уменьшения потребления воды в промышленности, снижения количества отходов (см. Безотходные производства), повышения комплексности использования минерального сырья, более полного использования вторичных ресурсов. См. также Охрана природы.

Методы неорганической химии и химической технологии применяют для ликвидации вредных выбросов в различных отраслях производства (например, в энергетике при сжигании угля), для превращения отходов других отраслей в полезные продукты. Примерами являются изготовление строительных материалов из металлургических шлаков, промышленная переработка отработанного ядерного топлива.

www.chemport.ru

Еще по теме:

  • Субсидии на квартиру екатеринбург Субсидию на оплату услуг ЖКХ получить несложно 2 ноября 2012 16:04 В управлении Жилищного и коммунального хозяйства Администрации города Екатеринбурга рассказали о том, как именно можно получить субсидию на оплату услуг ЖКХ. Во-первых, это […]
  • Служебная записка прошу предоставить Служебная записка о командировке Время нахождения сотрудника в поездке определяется проездными документами, которые сотрудник представляет работодателю по факту своего возвращения. Если таковых нет, как например, в случае использования личного или […]
  • Пдд штрафы долги Долги у судебных приставов Добрый день, уважаемый читатель. Как Вы знаете, не все автолюбители вовремя оплачивают штрафы и транспортный налог. И у многих возникают вопросы, что будет, если долго не оплачивать штраф? Повлечет ли это наложение […]
  • Правила предоставления субсидий жкх Изменен порядок предоставления субсидий на оплату жилья и услуг ЖКХ С 31 июля прошлого года в России введена новая модель формирования цены на тепло – на основе "альтернативной котельной". В частности, в ценовых зонах теплоснабжения произошел […]
  • Приказ мвд рф 578 от 2012 Приказ МВД РФ от 18 июня 2012 г. N 589 "Об утверждении Административного регламента исполнения Министерством внутренних дел Российской Федерации государственной функции по контролю за частной детективной (сыскной) и охранной деятельностью в […]
  • Заплатить налог за гараж Налог на гараж Налогообложение – принципиально особенный и специфический процесс, охватывающий все сферы жизнеобеспечения человека, в первую очередь владения недвижимостью. Понятие процедуры обложения гражданского имущества налогом и ее порядок […]